формула, свойства, получение, применение и класс опасность
Глицерин и этиленгликоль (ethylene glycol) являются самыми известными химическими веществами, которые применяют в различных сферах деятельности. Их исследование несколько веков назад показало, что схожих веществ не существует. Многоатомные спирты используют и в химических синтезах, и в отраслях промышленности, и в сферах человеческой деятельности.
Однако эти вещества имеют и отрицательные качества. Поэтому стоит тщательно разобрать состав этиленгликоля, его формулу и степень опасности для человека.
Что такое этиленгликоль
По определению этиленглико́ль (гликоль, 1,2-диоксиэтан, этандиол-1,2) — кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт, простейший представитель многоатомных спиртов. Если вещество очищено, то представляет собой прозрачную бесцветную жидкость маслянистой консистенции.
Изначально этиленгликоль использовался во времена Первой мировой войны в качестве глицерина. Однако со временем изменил свое направление. Его стали использовать в различных сферах химической промышленности.
Формула и класс вещества
Химическая формула гликоля — C2H6O2, рациональная — C2h5 (OH) 2, структурная — HO—Ch3—Ch3—OH . В основе молекулы лежит непредельный скелет этилена, который состоит из двух атомов карбона. На свободные валентные места присоединились две гидроксильные группы.
У этиленгликоля есть несколько названий, которые зачастую встречаются в составе продуктов химического производства:
- гликоль;
- этандиол-1,2;
- 1,2-диоксиэтан.
Молекула имеет подобие транс-конфигурации в размещении гидроксильных групп. Такое расположение соответствует самому удаленному расположению водородов, что дает максимальную устойчивость системы.
Как получают
Массовое получение 1.2-этандиола началось еще в тридцатые годы прошлого века. Сначала получали лишь одним методом, потом появились новые. Таким образом, гликоль можно получить несколькими способами, однако некоторые из них стали частью истории, а другие превзошли их качеством.
Изначально 1,2-диоксиэтан получали из дибромэтана. Двойная связь этилена разрывается, а свободные валентности занимаются галогенами — исходным веществом в данной реакции. Образование промежуточного соединения возможно благодаря замещению ацетатными группами, которые при гидролизе превращаются в спиртовые.
С улучшением технологий появился новый метод — получение этиленгликоля прямым гидролизом любых этанов и этиленов , которые замещены двумя галогенами соседних атомов карбона. С помощью различных водных растворов, карбонатов металлов, воды и диоксида свинца начинается реакция, которая возможна лишь при больших температурах и давлении. Побочные вещества — диэтиленгликоль и триэтиленгликоль.
Следующий способ позволил получать 1,2-диоксиэтан из эфира этиленхлоргидрина путем его гидролиза угольными солями. При 170 градусах выход целевого продукта достигал 90 %. Однако был значительный недостаток — гликоль необходимо извлекать из раствора соли. Ученые решили эту проблему. Они разбили процесс на две стадии, при этом оставив то же исходное вещество.
Гидролиз этиленгликоль ацетатов стал отдельным способом, когда получилось добыть исходный реагент путем окисления этилена в уксусной кислоте кислородом.
Свойства
1,2-диоксиэтан не имеет запаха, однако, имеет сладковатый вкус. Относят к умеренно токсичным легковоспламеняющимся веществам. Легко соединяется с водой. Это используют в промышленности, так как температура замерзания таких веществ очень низкая.
Физические
Еще в прошлом веке стало известно, что этиленгликоль обладает уникальными свойствами.
Характеристики:
- температура возгорания составляет от +112 ˚С до +124 ˚С;
- самовоспламениться может при нагреве до +380 ˚С;
- чистый этиленгликоль замерзает при -12 ˚С;
- раствор на водной основе может замерзать при температуре ниже -65 ˚С, а при более низком значении начинается образование кристаллов льда;
- точка кипения чистой жидкости достигается при +121 ˚С;
- плотность — 11,114 г/см³.
Такие характеристики дают возможность применять 1,2-диоксиэтан в различных сферах производства.
Химические
Вещество имеет несколько названий, но все они означают одно и то же. Собственно, и химические свойства у них одинаковы. Если массовая доля вещества достигает 99.8%, то оно высшего сорта.
Список химических свойств:
- молярная масса — 62,068 г/моль;
- коэффициент оптического преломления — 1,4318;
- константа диссоциации кислоты — 15,1±0,1;
- умеренно токсичный.
1.2-этандиол относят к третьей группе опасности, поэтому предельно допустимые концентрации в атмосфере по ГОСТу могут быть не более 5 миллиграмм/м³.
Применение
Этиленгликоль нашел свое призвание во многих отраслях. Незаменимым веществом является и в автомобилестроении. Его уникальные свойства позволяют создать высококачественные жидкости.
Может регенерировать исходное карбонильное соединение в присутствии воды и кислоты:
- Как компонент противоводокристаллизационной жидкости «И».
- В качестве криопротектора.
- Для поглощения воды, предотвращения образования гидрата метана, который забивает трубопроводы при добыче газа в открытом море. На наземных станциях его регенерируют путем осушения и удаления солей.
- Этиленгликоль является исходным сырьем для производства взрывчатого вещества нитрогликоля.
1,3-диоксоланы могут быть получены при реакции этиленгликоля с карбонильными соединениями в присутствии триметилхлорсилана. Такие соединения устойчивы к действию нуклеофилов и оснований.
В автомобилях
Благодаря своей дешевизне этиленгликоль нашел широкое применение в технике.
Он может быть использован:
- как компонент тормозных жидкостей и автомобильных антифризов;
- как теплоноситель с содержанием не более 50 % в системах отопления;
- в качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях и системах жидкостного охлаждения компьютеров;
- в производстве полиуретанов, целлофана и ряда других полимеров;
- как растворитель красящих веществ;
- в качестве высокотемпературного растворителя.
- для защиты карбонильной группы путем получения 1,3-диоксолана.
Наиболее известное его направление — компонент автомобильных антифризов. Эта отрасль составляет 60 % его потребления. Такие смеси могут не замерзать при низких температурах, а также коррозийно устойчивы.
В других отраслях
Кроме того 1,2-диоксиэтан является незаменим и в других отраслях промышленности.
1.2-этандиол также применяется:
- при производстве конденсаторов;
- при производстве 1,4-диоксана, пропиленгликоля;
- как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл;
- в качестве компонента крема для обуви;
- в составе для мытья стекол вместе с изопропиловым спиртом;
- при криоконсервировании биологических объектов в качестве криопротектора;
- при производстве полиэтилентерефталата, пластика.
И хотя 1,2-диоксиэтан применяют в других отраслях, их процент применения довольно мал.
Вред для человека
Однако 1. 2-этандиол имеет и свои минусы. Неряшливое или неаккуратное его использование может привести к трагическим последствиям.
Класс опасности вещества
Класс опасности этиленгликоля — третья группа, то есть его контакт с окружающей средой должен быть как можно меньше. Если же 1.2-этандиол попадает в организм человека, в нем могут развиться необратимые негативные явления. При однократном употреблении внутрь 100 и более миллилитров наступает летальный исход.
Пары данного вещества же менее токсичны, однако систематическое вдыхание может привести к гибели. Если человек отравляется гликолем, ему следует принять препарат, который содержит 4-метилпиразол.
Симптомы отравления
В воспалительный процесс вовлекаются все системы органов. Скрытый период отравления этиленгликолем обычно равен 12 часам, но сроки могут изменяться в зависимости от количества употребленного спирта.
Симптомы отравления:
- Первый период проявляется всего несколько часов, но не более 12.
Характеризуется легким опьянением. Появляется незначительная слабость и невнятная речь, но в целом самочувствие нормальное. В редких случаях беспокоит тошнота, периодическая рвота и боли в животе. От отравленного человека исходит сладковатый запах.
- Через 12 часов после отравления возникает головокружение и головные боли, жажда и тошнота. Появляется рвота, сильнейшие боли в желудке, боль в пояснице и мышцах.
- Немного позже появляются признаки поражения нервной системы: возбуждение и потеря сознания, многочисленные судороги, повышается температура тела. Отравление этиленгликолем проявляется нарушением работы сердца и сосудов: увеличивается частота биения, снижается артериальное давление.
- Нарушается работа дыхательной системы: постепенно появляется одышка, поверхностное дыхание и отек легких. Тяжелые больные теряют сознание.
- Приблизительно на пятые сутки развивается нарушение в работе печени и почек. Из-за почечной недостаточности возможен летальный исход в течение одной недели.
- Если произошло острое отравление, то наступает смерть из-за паралича дыхательного центра и отека легких.
Легкое отравление возможно при вдыхании паров 1.2-этандиола. Симптомами являются легкая тошнота, слабость.
Меры предосторожности при работе с этиленгликолем
Этиленгликоль является горючем веществом. Температурные пределы воспламенения паров в воздухе начинаются от 112 и заканчиваются 124 °С. Пределы воспламенения паров в воздухе от нижнего до верхнего — 3,8‒6,4 % от объема.
Летальная доза при однократном пероральном употреблении — 100‒300 мл этиленгликоля. Имеет относительно низкую летучесть при нормальной температуре. Опасность представляют туманы, однако при их вдыхании об опасности сигнализируют раздражение и кашель. П ри отравлении следует принять препараты, содержащие этанол или 4-метилпиразол.
Видео о получении вещества
В следующем видео расскажут о получении гликоля.
Смесь двух предельных газообразных углеводородов имеющая относительную плотность по водороду 15, реагирует с хлором на свету и образует смесь только д … вух монохлорпроизводных.Определите качественный состав и объемные доли компонентов.
Выведите формулу для отношения суммарного объема предельного углеводорода и кислорода,требующегося для его полного сгорания к суммарному объему продук … тов сгорания (воду считать газообразной, объемы газов измеряются в одинаковых условиях это отношение равно 1/1?
Помогите решить пожалуйста! В каком молярном соотношении были смешаны гидросульфит натрия NaHSO3 и гидросульфид натрия NaHS, если массовая доля серы в … полученной смеси равна 45,0%
Как понять, когда элемент отдаёт электроны, а когда принимает?
cоставьте уравнения ядерных реакций если известно что:а)при температуре около 10 градусов происходит слияние атомных ядер трития и дейтерия с образова … нием ядра гелия и нейтрона;б)при соударении нейтронов космического излучения и атомов азота в верхних слоях атмосферы образуется тритий и ядра гелия;в) при бомбардировке атомов азота ядрами гелия получают атомы кислорода и протоны
какие частицы участвуют в уравнениях следующих ядерных реакциях 226 88 Ra–222 86 Rn+?; 234 90 Th–234 91Pa+?; 38 19 K–38 18Ar+?
Этиленгликоль | ООО «Химэкспо-НН»
В воде, кетонах и спиртах легко растворяется, хуже – в бензоле и толуоле. Процесс растворения в воде сопровождается выделением тепла. Сам гликоль плохо растворяет масла растительного и животного происхождения, не растворяет совсем минеральные масла, парафин, каучук натуральный и синтетический, ПВХ. Очень токсичное соединение, гигроскопично, может вызывать коррозию. Температура кипения 197,3 0С.
Свойства этиленгликоля позволяют использовать его во многих направлениях промышленных производств:
- Химическом
- Нефтегазовом
- Текстильном
- Электротехническом
Он незаменим в производстве антифризов, тосолов, его добавляют в тормозную жидкость, широко применяется в изготовлении синтетических полиэфирных волокон, отличный растворитель, незаменим в синтезе многих смол, полимеров, полиуретанов, востребован при изготовлении взрывчатых веществ и парфюмерной промышленности.
Технические характеристики: |
Высший сорт |
Сорт 1 |
Массовая доля этиленгликоля, %, не менее |
99,8 |
98,5 |
Массовая доля диэтиленгликоля, %, не более |
0,05 |
1,0 |
Цвет в единицах Хазена, не более: |
5 20 |
20 — |
Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более |
0,001 |
0,002 |
Массовая доля железа, %, не более |
0,00001 |
0,0005 |
Массовая доля воды, %, не более |
0,1 |
0,5 |
Массовая доля кислот в пересчете на уксусную, %, не более |
0,0006 |
0,005 |
Показатель преломления при 200 С |
1,431-1,432 |
1,430-1,432 |
Пропускание в ультрафиолетовой области спектра, %, не менее, при длинах волн, нм: |
|
|
Этиленгликоль транспортируют в алюминиевых бочках, емкостью 110 и 275 дм3, в бочках из антикоррозийной стали, емкостью 110 – 250 дм3, в неоцинкованных стальных бочках, объемом 100,200 дм3, а также транспортируется в железнодорожных цистернах с котлами из алюминия.
Хранится этиленгликоль тарированным в герметично закрытые бочки из алюминия, антикоррозийной или алюминированной стали в складах, неотапливаемых зимой. Бочки должны стоять вертикально, в штабелях, не более 3-х ярусов.
Моно этиленгликоль
ПроизводствоМоноэтиленгликоль получают окислением этилена при высокой температуре в присутствии катализатора на основе оксида серебра. Затем этиленоксид гидратируют, получая моноэтиленгликоль с ди- и три этиленгликолями в качестве побочных продуктов.
Мировой спрос на МЭГ является высоким, так как в 2008 году он оценивался в 18 млн. Тонн, и, согласно прогнозам, к 2015 году этот спрос может возрасти до 25 млн. Тонн. Спрос наиболее высок в Китае, где потребляется около 70% мирового производства МЭГ.
Существует высокий мировой спрос на моноэтиленгликоль, поскольку он является жизненно важным ингредиентом при производстве полиэфирных волокон, пленок и смол, одной из которых является полиэтилентерефталат (ПЭТ). Затем ПЭТ превращается в пластиковые бутылки, которые используются во всем мире. По оценкам, 70-80% всей потребляемой МЭГ используется в качестве промежуточного химического вещества в этих процессах производства полиэфира. Второй по величине рынок MEG находится в области применения антифризов, где он является компонентом в производстве антифризов, охлаждающих жидкостей, антиобледенителей для самолетов и противообледенителей.
Используется в камерах охлаждения автомобиля, самолета, автобуса и всех автомобилей. Антифриз с моноэтиленгликолем, имеющий низкую температуру замерзания в смеси с водой, обычно используется в кондиционировании воздуха, поскольку охлаждение гликоля работает при температуре ниже нуля 0 ° C.
Цвет моноэтиленгликоля может быть синим антифризом, зеленым и бесцветным в зависимости от добавок.
Моноэтиленгликоль также обладает увлажняющими свойствами, что делает его идеальным для использования при обработке волокон текстиля, бумажной промышленности, а также в клеях, чернилах и целлофане.
Он также используется в качестве обезвоживающего агента в трубопроводах природного газа, где он препятствует образованию клатратов природного газа перед извлечением из газа и повторным использованием.
Конечное использование для MEG варьируется от одежды и других текстильных изделий, от упаковки до кухонных утвари, охлаждающих жидкостей и антифриза. Полиэфирные и флисовые ткани, обивка, ковры и подушки, а также легкие и прочные контейнеры для напитков и пищевых продуктов из полиэтилентерефталата происходят из этиленгликоля. Увлажняющие (водоотталкивающие) свойства продуктов MEG также делают их идеальными для использования при обработке волокон, бумаги, клеев, печатных красок, кожи и целлофана.
Этиленгликоль — Ethylene glycol — abcdef.wiki
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Предпочтительное название IUPAC | |||
Другие имена
Этиленгликоль |
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
3DMet | |||
Сокращения | МЭГ | ||
505945 | |||
ЧЭБИ | |||
ЧЭМБЛ | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard |
100.![]() |
||
Номер ЕС | |||
943 | |||
КЕГГ | |||
MeSH | Этилен + гликоль | ||
Номер RTECS | |||
UNII | |||
Номер ООН | 3082 | ||
|
|||
Характеристики | |||
С 2 Н 6 О 2 | |||
Молярная масса | 62,068 г · моль -1 | ||
Появление | Прозрачная бесцветная жидкость | ||
Запах | Без запаха | ||
Плотность | 1,1132 г / см 3 | ||
Температура плавления | -12,9 ° С (8,8 ° F, 260,2 К) | ||
Точка кипения | 197,3 ° С (387,1 ° F, 470,4 К) | ||
Смешиваемый | |||
Растворимость | Растворим в большинстве органических растворителей | ||
журнал P | -1,69 | ||
Давление газа | 0,06 мм рт.![]() |
||
Вязкость | 1,61 × 10 -2 Па · с | ||
Опасности | |||
Основные опасности | Вредный | ||
Паспорт безопасности |
См .: страницу данных Внешний паспорт безопасности материала |
||
Пиктограммы GHS | |||
Сигнальное слово GHS | Предупреждение | ||
h402 , h473 | |||
P260 , P264 , P270 , P314 , P330 , P501 | |||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
точка возгорания | 111 ° C (232 ° F, 384 K) в закрытом тигле | ||
410 ° С (770 ° F, 683 К) | |||
Пределы взрываемости | 3,2–15,2% | ||
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
Никто | |||
REL (рекомендуется) | Не установлено | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | Никто | ||
Родственные соединения | |||
Пропиленгликоль Диэтиленгликоль Триэтиленгликоль Полиэтиленгликоль |
|||
Страница дополнительных данных | |||
Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. ![]() |
|||
Термодинамические |
Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
||
УФ , ИК , ЯМР , МС | |||
N проверить ( что есть ?) YN | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Химическое соединение
Этиленгликоль ( название IUPAC : этан-1,2-диол) представляет собой органическое соединение с формулой (CH 2 OH) 2 . Он в основном используется для двух целей: в качестве сырья при производстве полиэфирных волокон и для составов антифризов . Это вязкая жидкость без запаха, цвета, сладкого вкуса.
Производство
Промышленные маршруты
Этиленгликоль получают из этилена (этена) через промежуточный оксид этилена . Оксид этилена реагирует с водой с образованием этиленгликоля в соответствии с химическим уравнением :
- С 2 Н 4 О + Н 2 О → НО-СН 2 СН 2 -ОН
Эта реакция может быть катализируемой с помощью либо кислот или оснований , или может иметь место при нейтральном значении рН при повышенных температурах. Самый высокий выход этиленгликоля происходит при кислом или нейтральном pH с большим избытком воды. В этих условиях выход этиленгликоля составляет 90%. Основными побочными продуктами являются олигомеры диэтиленгликоль , триэтиленгликоль и тетраэтиленгликоль . Разделение этих олигомеров и воды требует больших затрат энергии. Ежегодно производится около 6,7 млн тонн.
Более высокая селективность достигается за счет использования Shell «ы процесса OMEGA . В процессе OMEGA оксид этилена сначала превращается в диоксид углерода ( CO
2) до этиленкарбоната . Затем это кольцо гидролизуют основным катализатором на второй стадии с получением моноэтиленгликоля с селективностью 98%. На этом этапе снова выделяется углекислый газ, который может быть снова подан в технологический контур. Углекислый газ частично поступает из производства окиси этилена, где часть этилена полностью окисляется .
Этиленгликоль производится из окиси углерода в странах с большими запасами угля и менее строгими экологическими нормативами. Окислительное карбонилирование метанола до диметилоксалата обеспечивает многообещающий подход к производству этиленгликоля на основе C 1 . Диметилоксалат может быть преобразован в этиленгликоль с высокими выходами (94,7%) путем гидрирования с медным катализатором:
Поскольку метанол перерабатывается, потребляются только окись углерода, водород и кислород. Один завод производственной мощностью 200 000 тонн этиленгликоля в год находится во Внутренней Монголии , а второй завод в китайской провинции Хэнань мощностью 250 000 тонн в год был запланирован на 2012 год. По состоянию на 2015 год, четыре завода в Китае с производительностью 200 000 т / год каждая действовала, и, по крайней мере, еще 17 в будущем.
Биологические маршруты
У гусеницы большой восковой моли, Galleria mellonella , есть кишечные бактерии, способные разлагать полиэтилен (PE) до этиленгликоля.
Исторические маршруты
Согласно большинству источников, французский химик Шарль-Адольф Вюрц (1817–1884) впервые получил этиленгликоль в 1856 году. Сначала он обработал «иодид этилена» (C 2 H 4 I 2 ) ацетатом серебра, а затем гидролизовал полученный «диацетат этилена». с гидроксидом калия . Вюрц назвал свое новое соединение «гликоль», потому что он имеет общие свойства как с этиловым спиртом (с одной гидроксильной группой), так и с глицерином (с тремя гидроксильными группами). В 1859 году, Вюрец готовил этиленгликоль через гидратацию из окиси этилена . Похоже, что до Первой мировой войны этиленгликоль не производился и не применялся в коммерческих целях , когда он был синтезирован из этилендихлорида в Германии и использовался в качестве заменителя глицерина во взрывчатых веществах .
В Соединенных Штатах полукоммерческое производство этиленгликоля через этиленхлоргидрин началось в 1917 году. Первый крупномасштабный промышленный завод по производству гликоля был построен в 1925 году в Южном Чарльстоне, Западная Вирджиния , компанией Carbide and Carbon Chemicals Co. (ныне Union Carbide Corp.) . К 1929 году этиленгликоль использовался почти всеми производителями динамита . В 1937 году компания Carbide запустила первую установку, основанную на процессе Лефорта, для парофазного окисления этилена до окиси этилена. Карбид сохранял монополию на процесс прямого окисления до 1953 года, когда процесс научного проектирования был коммерциализирован и предложен для лицензирования.
Использует
Хладагент и теплоноситель
В основном этиленгликоль используется в качестве антифриза в охлаждающей жидкости, например, в автомобилях и системах кондиционирования воздуха , которые либо размещают чиллер или кондиционеры снаружи, либо должны охлаждаться ниже температуры замерзания воды. В геотермальных системах отопления / охлаждения этиленгликоль — это жидкость, которая переносит тепло с помощью геотермального теплового насоса . Этиленгликоль либо получает энергию от источника (озеро, океан, колодец ), либо отводит тепло в сток, в зависимости от того, используется ли система для обогрева или охлаждения.
Чистый этиленгликоль имеет удельную теплоемкость примерно вдвое меньше, чем у воды. Таким образом, обеспечивая защиту от замерзания и повышенную температуру кипения, этиленгликоль снижает удельную теплоемкость водных смесей по сравнению с чистой водой. Смесь 1: 1 по массе имеет удельную теплоемкость около 3140 Дж / (кг · ° C) (0,75 БТЕ / (фунт · ° F)), что составляет три четверти от чистой воды, что требует увеличения скорости потока при тех же температурах. система сравнения с водой. Образование больших пузырьков в охлаждающих каналах двигателей внутреннего сгорания будет серьезно препятствовать тепловому потоку (потоку) из этой области, поэтому возникновение зародышеобразования (крошечные пузырьки) не рекомендуется. Большие пузыри в охлаждающих каналах будут самоподдерживающимися или увеличиваться в размерах с практически полной потерей охлаждения в этой области. С чистым MEG (моноэтиленгликоль) горячая точка достигнет 200 ° C (392 ° F). Охлаждение за счет других эффектов, таких как тяга воздуха от вентиляторов (не учитываемая при анализе чистого зародышеобразования), поможет предотвратить образование больших пузырьков.
Смесь этиленгликоля с водой обеспечивает дополнительные преимущества для охлаждающих жидкостей и антифризов, такие как предотвращение коррозии и кислотного разложения, а также подавление роста большинства микробов и грибков. Смеси этиленгликоля и воды иногда в промышленности неофициально называют концентратами гликоля, соединениями, смесями или растворами.
Антифриз
Чистый этиленгликоль замерзает при температуре около -12 ° C (10,4 ° F), но при смешивании с водой смесь замерзает при более низкой температуре. Например, смесь 60% этиленгликоля и 40% воды замерзает при -45 ° C (-49 ° F). Аналогичным образом ведет себя диэтиленгликоль . Понижение точки замерзания некоторых смесей можно объяснить как коллигативное свойство растворов, но в высококонцентрированных смесях, таких как пример, ожидаются отклонения от поведения идеального раствора из-за влияния межмолекулярных сил .
Соотношение компонентов смеси различается в зависимости от того, этиленгликоль это или пропиленгликоль. Для этиленгликоля соотношения смешивания обычно составляют 30/70 и 35/65, тогда как соотношения смешивания пропиленгликоля обычно составляют 35/65 и 40/60. Важно, чтобы смесь была морозостойкой при минимальной рабочей температуре.
Из — за депрессивные температурами замерзания, этиленгликоль используется в качестве антиобледенительной жидкости для ветровых стекол и воздушных суден, в качестве антифриза в автомобильных двигателях, а также как компонент витрификации (антикристаллизационные) смеси для сохранения низкотемпературного биологических тканей и органов.
Использование этиленгликоля не только снижает температуру замерзания водных смесей, но также повышает их температуру кипения. Это приводит к расширению диапазона рабочих температур для жидких теплоносителей на обоих концах температурной шкалы. Повышение температуры кипения происходит из-за того, что чистый этиленгликоль имеет гораздо более высокую точку кипения и более низкое давление пара, чем чистая вода, что типично для большинства бинарных смесей летучих жидкостей .
Прекурсор полимеров
В пластмассовой промышленности этиленгликоль является важным предшественником полиэфирных волокон и смол . Полиэтилентерефталат , используемый для изготовления пластиковых бутылок для безалкогольных напитков , получают из этиленгликоля.
Этиленгликоль является одним из предшественников полиэтилентерефталата , который ежегодно производится в многомиллионных тоннах.Другое использование
Дегидратирующий агент
Этиленгликоль используется в газовой промышленности для удаления водяного пара из природного газа перед его дальнейшей переработкой почти так же, как триэтиленгликоль (ТЭГ).
Ингибирование гидратов
Из-за высокой температуры кипения и сродства к воде этиленгликоль является полезным осушителем . Этиленгликоль широко используется для подавления образования клатратов (гидратов) природного газа в длинных многофазных трубопроводах, по которым природный газ транспортируется с удаленных газовых месторождений на газоперерабатывающий завод. Этиленгликоль можно выделить из природного газа и повторно использовать в качестве ингибитора после очистки, удаляющей воду и неорганические соли.
Природный газ обезвоживается этиленгликолем. В этом случае этиленгликоль стекает с верха колонны и встречает поднимающуюся смесь водяного пара и углеводородных газов. Сухой газ выходит из верхней части башни. Гликоль и вода разделяются, а гликоль используется повторно. Вместо удаления воды можно также использовать этиленгликоль для снижения температуры, при которой образуются гидраты . Чистота гликоля, используемого для подавления гидратов (моноэтиленгликоль), обычно составляет около 80%, тогда как чистота гликоля, используемого для дегидратации (триэтиленгликоль), обычно составляет от 95 до более чем 99%. Более того, скорость закачки для подавления гидратов намного ниже, чем скорость циркуляции в башне дегидратации гликоля.
Приложения
Незначительное использование этиленгликоля включает производство конденсаторов, в качестве промежуточного химического соединения при производстве 1,4-диоксана , в качестве добавки для предотвращения коррозии в системах жидкостного охлаждения для персональных компьютеров и внутри линзовых устройств типа электронно-лучевой трубки. проекционных телевизоров. Этиленгликоль также используется при производстве некоторых вакцин , но сам по себе не присутствует в этих инъекциях. Он используется в качестве незначительного (1-2%) ингредиента в креме для обуви, а также в некоторых чернилах и красителях. Этиленгликоль несколько раз применялся в качестве средства для лечения гнили и грибка древесины, как в качестве профилактики, так и в качестве лечения постфактум. В нескольких случаях его использовали для обработки частично сгнивших деревянных предметов для выставок в музеях. Это одно из немногих средств, которые успешно справляются с гниением деревянных лодок и относительно дешевы. Этиленгликоль также может быть одним из второстепенных ингредиентов в растворах для очистки экрана, наряду с основным ингредиентом изопропиловым спиртом . Этиленгликоль обычно используется в качестве консерванта для биологических образцов, особенно в средних школах во время вскрытия, как более безопасная альтернатива формальдегиду . Он также используется в составе гидравлической жидкости на водной основе, используемой для управления подводным оборудованием для добычи нефти и газа.
Этиленгликоль используется в качестве защитной группы в органическом синтезе для защиты карбонильных соединений, таких как кетоны и альдегиды.
Кремний вступает в реакцию диоксида в нагретом с обратным холодильником при диазоте с этиленгликолем и щелочным металлом , основанием для получения высокого реакционной способности , пентакоординированный силикаты , которые обеспечивают доступ к широкому спектру новых соединений кремния. Силикаты практически не растворимы во всех полярных растворителях, кроме метанола.
Его также можно использовать при производстве вакцин или в качестве заменителя формальдегида при хранении биологических образцов.
Химические реакции
Этиленгликоль используется в качестве защитной группы для карбонильных групп в органическом синтезе . Обработка кетона или альдегида этиленгликолем в присутствии кислотного катализатора (например, п-толуолсульфоновой кислоты ; BF 3 · Et 2 O ) дает соответствующий 1,3- диоксолан , устойчивый к основаниям и другим нуклеофилам. После этого защитную группу 1,3-диоксолана можно удалить путем дальнейшего кислотного гидролиза . В этом примере изофорон защищали с помощью этиленгликоля п-толуолсульфоновой кислотой с умеренным выходом. Воду удаляли азеотропной перегонкой, чтобы сместить равновесие вправо.
Токсичность
Этиленгликоль имеет высокую токсичность для млекопитающих при проглатывании, примерно на уровне метанола, с пероральным LD Lo = 786 мг / кг для человека. Основная опасность связана с его сладким вкусом, который может привлечь детей и животных. При проглатывании этиленгликоль окисляется до гликолевой кислоты , которая, в свою очередь, окисляется до токсичной щавелевой кислоты . Он и его токсичные побочные продукты сначала поражают центральную нервную систему , затем сердце и, наконец, почки. При отсутствии лечения проглатывание в достаточном количестве приводит к летальному исходу. Только в США ежегодно регистрируется несколько смертей.
Доступны антифризы для автомобильной промышленности, содержащие пропиленгликоль вместо этиленгликоля. Их обычно считают более безопасными, поскольку пропиленгликоль не такой вкусный и превращается в организме в молочную кислоту , нормальный продукт метаболизма и физических упражнений.
Австралия, Великобритания и семнадцать штатов США (по состоянию на 2012 год) требуют добавления горького ароматизатора ( бензоат денатония ) к антифризу. В декабре 2012 года производители антифризов США добровольно согласились добавлять горький ароматизатор во все антифризы, которые продаются на потребительском рынке США.
Воздействие на окружающую среду
Этиленгликоль — химическое вещество, производимое в больших объемах ; он распадается на воздухе примерно за 10 дней и в воде или почве за несколько недель. Он попадает в окружающую среду за счет рассеивания продуктов, содержащих этиленгликоль, особенно в аэропортах, где он используется в противообледенительных средствах для взлетно-посадочных полос и самолетов. В то время как пролонгированные низкие дозы этиленгликоля не проявляют токсичности, в дозах, близких к летальным (≥ 1000 мг / кг в день), этиленгликоль действует как тератоген . «Основываясь на довольно обширной базе данных, он вызывает изменения скелета и пороки развития у крыс и мышей при всех путях воздействия». Эта молекула наблюдалась в космосе.
Примечания
использованная литература
внешние ссылки
Поставщик горнодобывающей промышленности Турции APLUS
Химическая продукция A Plus Galvaniz
Компания A Plus Galvaniz занимается продажей продукции, поставленной производителем. Компания является одной из мощных участников промышленного рынка, прочно закрепившая на нем своё место. Закупка продукции осуществляется от первоклассных производителей. Эта продукция относится к металлам.
Компания осуществляет продажу следующей продукции:
- АЦЕТОН
- БУТИЛ ГЛИКОЛЬ
- ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ
- ЭТИЛАЦЕТАТ
- ГЛИЦЕРИН
- ИЗОПРОПАНОЛ (ИЗОПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ)
- КСИЛОН
- МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ
- МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ
- П.М.ГЛИКОЛЬ
- СОЛЬВЕНТ-НАФТА
- ДИОКСИД ТИТАНА
- ТОЛУОЛ
- УАЙТ-СПИРИТ
Качественная продукция A Plus по оптимальным ценам
Для того, чтобы реализуемая нами продукция привлекала своими оптимальными ценами по сравнению с другой продукцией, необходимо обеспечить высокое качество. Наряду с этим, продукция должна быть клиенториентированной за счет мощного склада и вариантам оптовых поставок. Цены на металлы в случае высококачественных металлов достаточно высоки, поэтому A Plus Galvaniz старается продемонстрировать клиентам баланс качества-оптимальной цены.Обеспечивая таким образом своё присутствие на рынке, компания продолжает расширять свой бренд в широких массах.
Многие инвесторы могут инвестировать без учета изменений в секторе. В качестве примера можно привести переход от промышленности, которая является одним из этих преимуществ, к финансовому сектору. Другими словами, это инвестиция для металлопродукции на бирже, предпринимаемая путем сравнения классов качества цен на металлопродукцию с Лондонской биржей металлов, известной как биржевой центр. Хотя доходность использования промышленных продуктов для инвестиционных целей может быть высокой, оценка этих промышленных товаров на бирже также может обеспечить высокую доходность . Другими словами, доходность металлопродукции может быть высокой как при промышленных, так и при финансовых инвестициях.
Вариант 24 Широкопояс С.И., Борисов И.С. ЕГЭ по химии.
Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.
Задание №1
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов на р-подуровне.
- 1. Al
- 2. Li
- 3. As
- 4. C
- 5. Ga
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Задание №2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.
Расположите выбранные элементы в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне.
- 1. As
- 2. Ba
- 3. I
- 4. B
- 5. Li
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Задание №3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, находящиеся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх2-.
- 1. Se
- 2. Sn
- 3. S
- 4. Cr
- 5. Ca
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Задание №4
Из предложенного перечня выберите два соединения, ковалентные связи в которых образованы только по обменному механизму.
- 1. аммиак
- 2. оксид натрия
- 3. бромид аммония
- 4. нитрат аммония
- 5. циановодород (HCN)
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №5
Установите соответствие между названием/формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ/ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) фосфористая кислота Б) H3[AlF6] В) гидроксид хрома (II) | 1) основный гидроксид 2) двухосновная кислота 3) бескислородная кислота 4) одноосновная кислота 5) амфотерный гидроксид |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №6
Из приведенного перечня выберите два вещества, с которыми при определенных условиях может взаимодействовать оксид азота (I).
- 1. кислород
- 2. медный порошок
- 3. оксид цинка
- 4. сульфат бария
- 5. аморфный углерод
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №7
Пробирку с раствором вещества Х нагрели до кипения, наблюдая при этом образование осадка. Во вторую пробирку с раствором брома добавили раствор вещества Y, что сопровождалось исчезновением окраски без выделения газа и образования осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- 1. сульфат бария
- 2. гидрокарбонат кальция
- 3. нитрат аммония
- 4. сульфид натрия
- 5. гидросульфит калия
Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №8
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
А) нитрат железа (III) (р-р) Б) оксид меди (I) В) гидроксид бериллия Г) литий | 1) Al, CO, HClO4 2) NH4I, NaHCO3, RbOH 3) Cu, NO, Sr(NO3)2 4) MnCl2, Fe, H2 5) HBr (р-р), Ca(OH)2, NaOH 6) CH3OH, P, H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №9
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) дигидрофосфат кальция (изб.) + фосфат кальция Б) гидрофосфат кальция + гидроксид кальция (изб.) В) гидроксид кальция (изб.) + дигидрофосфат натрия Г) дигидрофосфат кальция + гидроксид натрия (изб.) | 1) фосфат кальция + вода 2) гидрофосфат натрия + фосфат кальция+ вода 3) гидрофосфат кальция 4) фосфат натрия + фосфат кальция 5) фосфат кальция + фосфат натрия + вода 6) фосфат кальция 7) фосфат кальция + гидроксид натрия + вода |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №10
Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
- 1. фосфор
- 2. сера
- 3. фосфин
- 4. бромоводород
- 5. сероводород
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №11
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ/ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) C6H5CH2CH(NH2)C(O)NHCH2C(O)OH Б) CH3OC(O)CH2C(O)OC2H5 В) C6H5CH2NHCH2CH(CH3)2 | 1) третичный амин 2) аминокислота 3) карбоновая кислота 4) вторичный амин 5) сложный эфир 6) дипептид |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №12
Из предложенного перечня выберите две молекулярные формулы, которые могут соответствовать веществам, способным реагировать с гидроксидом меди (II).
1) H2C2O2
2) C3H8O
3) C2H6O
4) C3H6O
5) C4H10O
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №13
Из предложенного перечня выберите два углеводорода, из которых можно в одну стадию получить кетон.
1) ацетилен
2) 3-метилбутен-1
3) пропин
4) метилбензол
5) 2-метилгексен-1
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 14
Из предложенного перечня выберите два утверждения, справедливые и для пропеновой кислоты, и для этилолеата.
1) содержат одну π-связь
2) реагируют с карбонатом кальция
3) вступают в реакцию гидрирования
4) реагируют с гидроксидом бария
5) могут быть получены при гидролизе жиров
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №15
Из предложенного перечня выберите два утверждения, справедливые и для этиламина, и для диметиламина.
1) относятся к первичным аминам
2) в реакции с HNO2 может образоваться азот
3) являются газами при обычных условиях
4) содержат σ-связи углерод-углерод
5) реагируют с раствором хлорида железа (III)
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №16
Установите соответствие между названием углеводорода и соединением, которое можно получить из него в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | КЛАСС ВЕЩЕСТВ |
А) этилен Б) стирол В) ацетилен Г) циклогексен | 1) оксалат калия 2) хлоропрен 3) этандиол-1,2 4) гександиовая кислота 5) бензойная кислота |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №17
Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, который образуется в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ | УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ |
А) CH3CH2CH2OH + K → Б) CH3CH2CH2OCH3 + KOH → В) (CH2OC(O)CH2CH3)2 + KOH → Г) CH3ОC(O)C2H3 + KOH → | 1) глицерат калия 2) пропаноат калия 3) метилат калия 4) пропилат калия 5) нет взаимодействия 6) пропеноат калия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №18
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) трипальмитат глицерина
2) тристеарат глицерина
3) олеиновая кислота
4) триолеат глицерина
5) стеариновая кислота
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №19
Из предложенного перечня выберите вещества, реакции которых с концентрированным раствором гидроксида натрия относятся к окислительно-восстановительным.
1) углерод
2) кремний
3) фосфид алюминия
4) оксид азота (IV)
5) фосфор
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №20
Из приведенного перечня выберите реакции, скорость которых зависит от площади соприкосновения реагентов.
1) взаимодействие кислорода и угарного газа
2) горение порошка серы в избытке кислорода
3) растворение магния в серной кислоте
4) нейтрализация соляной кислоты раствором гидроксида цезия
5) обжиг пирита на воздухе
6) взаимодействие метана с хлором
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №21
Установите соответствие между уравнением реакции и окислительно-восстановительным свойством атома азота в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ СВОЙСТВО АЗОТА |
А) Mg(NO2)2 + 4HI → MgI2 + 2NO + I2 + 2H2O Б) 2NO2 + 4Cu → 4CuO + N2 В) NH4NO2 → N2 + 2H2O | 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) только окислитель 3) только восстановитель 4) и окислитель, и восстановитель |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №22
Установите соответствие между веществом и возможным способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ |
А) O2 Б) Br2 В) RbOH Г) СО2 | 1) электролиз расплава бромида рубидия 2) электролиз раствора хлорида натрия 3) электролиз раствора бромида серебра 4) электролиз раствора карбоната калия 5) электролиз раствора ацетата рубидия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №23
Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в растворе данной соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ | ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРЕ |
А) Zn(ClO3)2 Б) Na3PO4 В) SrI2 Г) C6H5NH3+Br— | 1) синий 2) красный 3) бесцветный 4) фиолетовый |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №24
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HCN(р-р) ⇄ H+(р-р) + CN—(р-р)
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) интенсивное перемешивание раствора Б) уменьшение объема реакционного сосуда В) добавление твердого цианида калия Г) добавление раствора щелочи | 1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №25
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
А) глицин и NaNO2 (H+) Б) ацетилен и KMnO4 (p-p) В) метиламин и Fe(NO3)3 (p-p) Г) ацетат свинца и C2H5NH3I | 1) образование синего раствора 2) выделение газа 3) образование белого осадка 4) образование желтого осадка 5) обесцвечивание раствора и образование осадка |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №26
Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
А) хлорид натрия Б) пирит В) алюминий | 1) производство серной кислоты 2) самолетостроение 3) консервант 4) обеззараживание воды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задание №27
Определите массу 20%-ного раствора нитрата калия, которую нужно добавить к 330 г его 3%-ного раствора для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 14%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:___________________ г.
Задание №28
Обжиг сульфида свинца протекает согласно термохимическому уравнению реакции
2PbS(тв.) + 3O2(г) = 2PbO(тв.) + 2SO2(г) + 832 кДж.
Рассчитайте объем затраченного кислорода (н.у), если в ходе реакции выделилось 41,6 кДж энергии. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ л.
Задание №29
Вычислите массу газов, которую можно получить при разложении 4,84 г нитрата железа (III). (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ:___________________ г.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
ацетат цинка, гипохлорит натрия, гидросульфит бария, перекись водорода, гидроксид натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Задание №30
Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми не образуется вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Задание №31
Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании ионного обмена между которыми образуется бесцветный раствор, а образования газа или осадка не наблюдается. Запишите молекулярное, полное и сокращенной ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №32
Цинковые опилки растворили в растворе гидроксида натрия. Через образовавшийся раствор пропустили избыток газа, полученного при взаимодействии магния с концентрированной серной кислотой. К полученному раствору добавили избыток нейтрального раствора перманганата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Задание №33
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Задание №34
Смесь сернистого и углекислого газов может полностью прореагировать не более, чем со 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В полученный после реакции раствор добавили 15 г 3,4%-ного раствора перекиси водорода. Определите массовую долю воды в конечном растворе, если известно, что массовая доля кислорода в исходной газовой смеси равна 65,31%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Задание №35
При сгорании 1 г неизвестного органического вещества образовалось 3,3 г углекислого газа и 900 мг водяного пара. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно окисляется под действием подкисленного раствора перманганата калия с образованием единственного углеродсодержащего продукта и вступает в реакцию гидратации с образованием спирта.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение окисления этого вещества под действием раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Ответы к первой части варианта №24
№ задания, ответ | № задания, ответ |
1) 15 | 16) 3514 |
Ответы ко второй части варианта №24
Задание 30
Ba(HSO3)2 + 2NaClO = BaSO4 + 2NaCl + H2SO4
1∙ | S+4 − 2ē → S+6
1∙ | Cl+1 + 2ē → Cl-1
сера в степени окисления +4 (или гидросульфит бария) является восстановителем;
хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит натрия) – окислителем.
Задание 31
Zn(CH3COO)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2CH3COONa
Zn2+ + 2CH3COO— + 4Na+ + 4OH— = 2Na+ + [Zn(OH)4]2- + 2Na+ + 2CH3COO—
Zn2+ + 4OH— = [Zn(OH)4]2—
Задание 32
1) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
2) 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
3) Na2[Zn(OH)4] + 3H2S = 2NaHS + ZnS + 4H2O
4) 3NaHS + 2NaMnO4 + H2O = 3S + 5NaOH + 2MnO2
Задание 33
Задание 34
Смесь сернистого и углекислого газов может полностью прореагировать не более, чем со 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В полученный после реакции раствор добавили 15 г 3,4%-ного раствора перекиси водорода. Определите массовую долю воды в конечном растворе, если известно, что массовая доля кислорода в исходной газовой смеси равна 65,31%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
Запишем уравнения происходящих реакций:
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (I)
СO2 + 2NaOH = Na2СO3 + H2O (II)
Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O (III)
Вычислим массу и количество щелочи в растворе до нейтрализации:
m(NaOH) = m(p-pa NaOH) · ω(NaOH)/100% = 100 г · 20%/100% = 20 г;
ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль.
Пусть в исходной смеси было х моль сернистого газа и у моль углекислого газа, тогда масса первого будет 64х г, а второго — 44у г. В составе молекул обоих веществ находится по два атома кислорода или суммарно (2х + 2у) моль. Масса кислорода будет равна 16(2х + 2у) г. Составим уравнение, выражающее зависимость массовой доли кислорода от состава смеси:
ω(O) = m(O)/m(смеси)·100%
65,31% = 16(2х + 2у)/(64х + 44у)·100%
С другой стороны, по количеству щелочи, затраченной на нейтрализацию смеси газов, можно установить количество самих газов:
ν(СO2 + SO2) = ν(NaOH)/2 = 0,5 моль/2 = 0,25 моль;
х + у = 0,25.
Соберем оба уравнения в систему и решим ее:
х + у = 0,25
65,31% = 16(2х + 2у)/(64х + 44у) · 100%
х = 0,25 — у
0,6531 = 32 · 0,25/(64х + 44у)
х = 0,25 — у
0,6531 = 8/(64х + 44у)
х = 0,25 — у
12,25 = 64х + 44у
х = 0,25 — у
12,25 = 16 — 64у + 44у
х = 0,25 — у
3,75 = 20у
у = 0,1875
х = 0,0625
ν(СO2) = 0,1875 моль;
ν(SO2) = 0,0625 моль.
Определим количество сульфита натрия до реакции с перекисью водорода:
ν(Na2SO3) = ν(SO2) = 0,0625 моль.
Далее вычислим массу и количество перекиси водорода:
m(H2O2) = m(p-pa H2O2) · ω(H2O2)/100% = 15 г · 3,4%/100% = 0,51 г;
ν(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 0,51 г/34 г/моль = 0,015 моль.
Определим избыток и недостаток реагентов в третьем процессе:
ν(H2O2)/1 < ν(Na2SO3)/1
Дальнейший расчет проводим по перекиси водорода. Суммарная масса воды в конечном растворе сложится из масс данного вещества в растворах щелочи и перекиси водорода, а также части воды, образовавшейся в ходе химических процессов. Проведем необходимые вычисления:
m1(H2O) = m(p-pa NaOH) — m(NaOH) = 100 г — 20 г = 80 г;
m2(H2O) = m(p-pa p-pa H2O2) — m(H2O2) = 15 г — 0,51 г = 14,49 г;
ν3(H2O) = ν(SO2) = 0,0625 моль;
ν4(H2O) = ν(СO2) = 0,1875 моль;
ν5(H2O) = ν(H2O2) = 0,015 моль;
m(H2O) = m1(H2O) + m2(H2O) + (ν3(H2O) + ν4(H2O) + ν5(H2O)) · M(H2O) = 80 г + 14,49 г + 18 г/моль · (0,0625 моль + 0,1875 моль + 0,015 моль) = 80 г + 14,49 г + 4,77 г = 99,26 г.
Масса конечного раствора сложится из масс растворов перекиси водорода и щелочи, а также масс двух газов. Проведем необходимые вычисления:
m(СO2) = M(СO2) · ν(СO2) = 44 г/моль · 0,1875 моль = 8,25 г;
m(SO2) = M(SO2) · ν(SO2) = 64 г/моль · 0,0625 моль = 4 г;
m(конечн. р-ра) = m(p-pa NaOH) + m(p-pa H2O2) + m(СO2) + m(SO2) = 100 г + 15 г + 8,25 г + 4 г = 127,25 г.
Вычислим массовую долю воды в конечном растворе:
ω(H2O) = m(H2O)/m(конечн. р-ра) · 100% = 99,26 г/127,25 г · 100% = 78%.
Задание 35
При сгорании 1 г неизвестного органического вещества образовалось 3,3 г углекислого газа и 900 мг водяного пара. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно окисляется под действием подкисленного раствора перманганата калия с образованием единственного углеродсодержащего продукта и вступает в реакцию гидратации с образованием спирта.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение окисления этого вещества под действием раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
1) Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде CxHyOz. Определим количества продуктов его сгорания:
ν(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 3,3 г/44 г/моль = 0,075 моль;
ν(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,9 г/18 г/моль = 0,05 моль.
Далее определим количества и массы элементов в составе органического вещества:
ν(C) = ν(CO2) = 0,075 моль
ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 0,05 моль = 0,1 моль;
m(C) = ν(C) · M(C) = 0,075 моль · 12 г/моль = 0,9 г;
m(H) = ν(H) · M(H) = 0,1 моль · 1 г/моль = 0,1 г.
Проверим наличие кислорода в составе органического вещества:
m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 1 г — 0,9 г — 0,1 г = 0.
Делаем вывод, что искомое вещество представляет собой углеводород CxHy. Далее определим молекулярную формулу вещества:
x : y = ν(C) : ν(H) = 0,075 : 0,1 = 3:4, что дает нам (C3H4)n.
2) Для установления индекса n обратимся к описанию в задаче. Поскольку вещество может образовать спирт при гидратации, то отсечем значение индекса n=1, поскольку пропин (C3H4) не дает спирт. Также не подойдет значение индекса n=3, поскольку формула C9H12 — это или арен, неспособный вступать в гидратацию, или неароматическое соединение, дающее при окислении несколько продуктов. Подобные рассуждения приводят нас к значению индекса n=2 и структуре циклогексадиена-1,4.
Структурная формула искомого вещества:
3) Запишем уравнение окисления этого вещества под действием раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты:
Обнаружение этиленгликоля (C2H6O2) Газовый информационный бюллетень
Этиленгликоль
Формула: C 2 H 6 O 2 | CAS: 107-21-1
Обнаружение этиленгликоля: Этиленгликоль не имеет запаха, и, таким образом, запах не предупреждает об опасной концентрации. Пары этиленгликоля легче воздуха.
Обнаружение этиленгликоля на транспорте
Этиленгликоль — ключевой ингредиент автомобильного антифриза и охлаждающей жидкости, помогающий защитить двигатель от перегрева и замерзания зимой.Этиленгликоль является основным компонентом противообледенительных средств, используемых в различных транспортных средствах, включая автомобили, лодки и самолеты, а также на взлетно-посадочных полосах аэропортов в холодные зимние месяцы. Этиленгликоль также входит в состав гидравлических тормозных жидкостей.
Химические компании Shell входят в число ведущих мировых производителей этиленгликоля — моноэтиленгликоля (МЭГ), диэтиленгликоля (ДЭГ) и триэтиленгликоля (ТЭГ) — имея заводы мирового масштаба, ведущие технологические процессы и глобальную логистику.Гликоли являются ключевыми промежуточными продуктами в производстве полиэфирных волокон, упаковки и смол, а также используются во всем, от антифризов и пластификаторов до клеев и пленки.
— Оболочка
Проблемы со здоровьем при воздействии различных уровней этиленгликоля
Раннее обнаружение этиленгликоля для уменьшения множественных последствий для здоровья
Токсичное вдыхание этиленгликоля при комнатной температуре маловероятно из-за низкой летучести химического вещества, но может произойти при нагревании, взбалтывании или разбрызгивании жидкости.
Этиленгликоль оказывает незначительное раздражающее действие на слизистые оболочки или кожу и медленно и плохо всасывается через кожу.
Этиленгликоль быстро всасывается при приеме внутрь, что является основным путем воздействия. Проглатывание этиленгликоля приводит к системной токсичности, начинающейся с поражений ЦНС, за которыми следуют сердечно-легочные эффекты и, наконец, почечная недостаточность.
Химическая формула — более 100 миллионов химических соединений
Формула быстрого приготовления для более 100 миллионов соединений
Химическая формула химических соединений — одна из основных сведений для исследований и разработок, которые часто доступны только на определенных веб-сайтах, связанных с химическими веществами, когда соединение не пользуется популярностью.Для наших клиентов Mol-Instincts, , мы разработали автоматический процесс создания формулы химических соединений, доступных в Интернете. Формулу можно мгновенно найти в поиске Google, если Google их проиндексирует.
Общее количество обработанных химических соединений превышает 100 миллионов. Мы будем постоянно обновлять дополнительную информацию о формулах редких химических соединений.
Как найти химическую формулу с помощью поиска Google
Найти информацию о формуле с помощью Google довольно просто. Просто введите свой вводимый текст и добавьте «Mol-Instincts» на экране поиска Google.
Например, если вы хотите найти формулу холестерина, просто введите,
Вы можете использовать другой текст вместо химического названия (холестерин), например номер CAS или ключ InChI, или любую другую информацию, которая может у вас быть.
Что есть в наличии
В дополнение к информации о формуле, основная молекулярная информация, такая как молекулярный вес, химический идентификатор и т. Д.g., имя IUPAC, SMILES String, InChI и др., а также двухмерные и трехмерные изображения.
Щелкните следующую ссылку, чтобы перейти на страницу с примером:
Пример страницы
Формула холестерина — C27h56O | Мол-инстинкт
Информационный веб-проект Mol-Instincts
Механизм генерации формул был разработан как часть платформы Mol-Instincts для обработки десятков миллионов химических соединений одновременно на автоматической основе, которая выполняется на параллельной вычислительной платформе, оснащенной тысячами ядер ЦП.
Механизм теперь применяется для генерации информации о формулах, доступной в Интернете, для миллиардов химических формул, которые будут созданы в течение нескольких лет.
Трубки для детекторов газа Draeger — этиленгликоль
Трубки для детекторов газа Draeger (10 в коробке) — этиленгликоль 10
ACCURATE
Не все детекторные трубки созданы одинаковыми! DrägerTubes® с насосом accuro® обеспечивает наиболее точные результаты. Многие DrägerTubes® предлагают стандартное отклонение +/- 10% результатов.Это результат более чем 70-летнего производства колориметрических трубок и постоянного объема, обеспечиваемого конструкцией сильфонного насоса. Гарантия качества достигается за счет индивидуальной калибровки каждой партии DrägerTubes®. Затем каждая партия тестируется через регулярные промежутки времени в течение двухлетнего срока хранения, чтобы гарантировать точность в течение всего срока службы пробирок.
ЛЕГКО ЧИТАТЬ
Убедитесь сами! Более широкий диаметр DrägerTubes® облегчает чтение.Градуировка с четкими интервалами позволяет получить четкие и достоверные результаты измерений. Изменения цвета реагентов хорошо заметны по всей длине пятна. Многие пробирки имеют двойную калиброванную шкалу, так что вы можете интерпретировать результаты без использования коэффициентов умножения.
FAST
Одноходовые трубы не всегда быстрее! Хотя для многих DrägerTubes® требуется более одного хода, они часто позволяют получить результаты измерения за меньшее время. Вы не только получаете преимущество более быстрого анализа, но и больший объем образца обеспечивает лучшую статистическую точность.
ГИБКИЙ
DrägerTubes® — просто больше! Больше газов и больше диапазонов измерения, чем у любого другого производителя. Dräger предлагает более 200 трубок для точного измерения более 500 различных газов. Вы можете измерять окружающий воздух на предмет уровня здоровья и безопасности, а дополнительное оборудование позволяет измерять дымовые газы, компоненты выхлопных газов автомобилей, пробы сжатого газа из трубопроводов и загрязняющих веществ в сжатом воздухе и других технических газах. Другие специализированные трубки измеряют в течение нескольких часов или за полную рабочую смену, чтобы указать суточные уровни воздействия.
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
Реагенты, используемые в DrägerTubes®, выбраны для обеспечения не только наиболее точных, но и наиболее точных результатов. Использование нами предварительных слоев на многих пробирках (например, бензола) удаляет другие потенциально мешающие газы (например, ароматические углеводороды), поэтому вы измеряете только целевое химическое вещество, получая только желаемые результаты. Эта конструкция позволяет вам измерять определенные газы в сложном окружающем фоне в зоне измерения.
ЧТО ТАКОЕ СИСТЕМА DRAEGER-TUBE®?
DrägerTubes® — это стеклянные флаконы, наполненные химическим реагентом, который реагирует с определенным химическим веществом или семейством химикатов.Откалиброванная проба воздуха объемом 100 мл проходит через трубку сильфонным насосом Dräger accuro®. Если целевые химические вещества присутствуют, реагент в пробирке меняет цвет, и продолжительность изменения цвета обычно указывает на измеренную концентрацию. Система DrägerTubes® — самая популярная в мире форма обнаружения газов.
c2h6o2 молярная масса
Химия. • C2h5 + Cl2 + Ca (OH) 2 = C2h5O + CaCl2 + h3O Молярная масса C2H6O2 = 62,07 г / моль. 100 г раствор. Формулы весов особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции.Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и элементного состава Введите химическую формулу для расчета ее молярной массы и элементного состава: Молярная масса C2H6O составляет 46,0684 г / моль Kf воды составляет: -1,86 Кл / м. Это означает, что в растворе содержится 20 г этиленгликоля и 80 г воды. 4. Давление паров чистого ацетона и чистого хлороформа при 35 ° C составляет 345 и 293 торр соответственно. 4. ›› Дополнительная информация о молярной массе и молекулярной массе. Какова молекулярная формула, если молярная масса составляет 234,0 г / моль, а эмпирическая формула — C5O2Nh21? 5.Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Это 5,38-миллиметровый раствор. 1,0-миллиметровый раствор увеличивает температуру кипения на 0,52 ° C. Это очень легко. общие химические соединения. Предположим, что плотность воды составляет ровно 1 г / мл. Проблема: этиленгликоль (C2H6O2) — обычный автомобильный антифриз, растворяющийся в воде, образуя неэлектролитический раствор. Моноэтиленгликоль — это органическое соединение с формулой C2H6O2. | Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.Na fórmula química, voiceê pode usar: Qualquer elemento químico. Просмотр настольного сайта. Рассчитайте молекулярную массу Расчеты: Формула: C2H6O2 Молярная масса: 62,0674 г / моль 1 г = 1,61115174793853E-02 моль Процентный состав (по массе): Количество элементов Атом Масса% (по массе) Расчет молярной массы этиленгликоля — это просто специализированный В данной ситуации я объясню вам, как рассчитать молярную массу для каждого химического соединения. Покажи свое решение. рассчитать мольную долю этиленгликоля {C2H6O2} и воды в растворе, содержащем 20% C2H6O2 по массе.2. Давление паров чистого этанола при 35 ° C составляет 100 торр. Теперь рассмотрим 9,0-моль водный раствор этиленгликоля. Молярная масса: 62,0678. Используйте плотность для преобразования в L, тогда M = моль / л. В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента. в формуле, а затем сложите все эти продукты вместе. Точная масса: 64,043489 г / моль: вычислено PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18) Моноизотопная масса: 64,043489 г / моль: вычислено PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18) Топологическая площадь полярной поверхности: 40,5 Ų: вычислено Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18) Количество тяжелых атомов: 4: вычислено PubChem: Официальный заряд: 0:… Просмотрите список Молярная масса C2H6O2 составляет 62,07 г / моль этиленгликоля. Fórmula no sistema Hill é C2H6O2: Calculando a massa моляр (молярный песо) Чтобы рассчитать молярную массу химического соединения, введите его формулу и нажмите «Вычислить». Раствор для водного раствора антифриза — 20.4% этиленгликоля (C2H6O2) по массе. Водный раствор антифриза содержит 46,0% этиленгликоля (C2H6O2) по массе. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле. Формула: C2H6O2. Какую массу этиленгликоля (C2H6O2, молярная масса = 62,1 г / моль), основного компонента антифриза, необходимо добавить к 10,0 л воды, чтобы получить раствор для использования в радиаторе автомобиля, который замерзает при температуре -10,0 ° F (-23,3 ° C). ° C)? 4) C2H6O2. Молекулярная формула C 2 H 6 O 2 (молярная масса: 62.07 г / моль, точная масса: 62,03678) может относиться к: этиленгликолю; Этилгидропероксид; Метоксиметанол Последний раз эта страница была отредактирована 7 февраля 2021 года в 00:06 (UTC). 51,554% Сначала найдите атомные веса всех задействованных элементов атомный вес углерод = 12,0107 атомный вес водорода = 1,00794 атомный вес кислорода = 15,999 Теперь вычислите молярную массу этиленгликоля m = 2 * 12,0107 + 6 * 1,00794 + 2 * 15,999 = 62.06704 г / моль. Поскольку в одной молекуле c2h6o2 есть 2 атома кислорода, вычислите массу этих 2 атомов кислорода… 12.0107 * 2 + 1.00794 * 6 + 15.9994 * 2. Предположим, что плотность воды равна 1… Вот как вычислить молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. © 2003-2021 Chegg Inc. Все права защищены. Мы используем самые распространенные изотопы. & Предположим, что плотность воды составляет ровно 1 г / мл. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой. Найдите молярность раствора.Раствор антифриза готовят путем смешивания 23,0 мл этиленгликоля (d = 1,11 г / мл; молярная масса = 62,07 г / моль) с 50,0 мл h3O (d = 1,00 г / мл) при 25 ° C. Рассчитайте депрессию точки замерзания раствора, содержащего точно 100 г этиленгликоля (C2H6O2) антифриза в 0,500 кг воды. химического соединения, Подробнее о II. Какова молекулярная формула этого соединения? Вода — H 2 O. Оксид дигидрогена Дигидридо кислород [Oh3] HOH Гидроксид водорода Оксид дигидрооксида Оксидан Оксид водорода.молей «/» масса растворителя в кг «Моляльность =… Атомные массы, используемые на этом сайте, взяты из NIST, Национального института стандартов и технологий. Какая масса этиленгликоля (C2H6O2), молярная масса 62,1 г / моль), основной компонент антифриза, необходимо добавить к 10,0 л воды, чтобы получить раствор для использования в радиаторе автомобиля, который замерзает при молярной массе и молекулярной массе 10,0 ° F (23,3 ° C). ›› Молекулярная масса C2H6O2. Kf для воды 1,86 Кл / м. Этиленгликоль в основном используется в составах антифризов (50%) и в качестве сырья при производстве полиэфиров, таких как полиэтилентерефталат (ПЭТ) (40%).Предположим, что плотность воды составляет ровно 1 г / мл. 5. Конфиденциальность Kf для воды составляет 1,86С / м. Часто задаваемые вопросы. Раствор готовят смешиванием 5,81 г ацетона (C3H60, молярная масса 58,1 г / моль) и 11,9 г хлороформа (CHCl3), молярная масса 119,4 г / моль). Ответьте на следующий вопрос. Какая масса этиленгликоля (C2H6O2), молярная масса 62,1 г / моль), основного компонента антифриза, должна быть добавлена к 10,0 л воды для получения раствора для использования в радиаторе автомобиля, который замерзает при температуре 10,0 ° F (23,3 ° C) ? Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.моль C2H6O2 на 1 кг из этого 1 кг воды —— 1000 грамм C2H6O2 на 1 моль / 62,07 грамма = 16,11 моль на 1000 грамм растворителя), т.е. 16,11 моль) —— Название: Этиленгликоль. В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе. При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Это идеальное решение? Моль C2H6O2 = масса Молярная масса 171,535 = масса 62,07 Масса C2H6O2 = 171,535 × 62,07 = 10 647,177 грамма = 10,647 кг. 5) X39Y13. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). масса мочевины NH 2 CONH 2 = 14 + 2 + 12 + 16 + 14 + 2 = 60 г моль-1 Моляльность (м) = моль растворенного вещества Масса растворителя в кг 25 = моль растворенного вещества 2. Соединение с эмпирическим формула CFBrO и молярная масса 254.7 грамм на моль. Температура замерзания чистой воды составляет 273,15 К. При растворении этиленгликоля точка замерзания, являющаяся коллигативным свойством, будет понижена. Какую массу этиленгликоля (C2H6O2), молярная масса 62,1 г / моль), основного компонента антифриза, необходимо добавить в 10,0 л воды, чтобы получить раствор для использования в радиаторе автомобиля, который замерзает при температуре 10,0 ° F (23,3 ° C)? Два атома углерода дают нам молярную массу (2) (12,01 г / моль), что составляет 24,02 г / моль. C2H6O2: Молярная масса: 62,07 г / моль: Температура кипения: 197.6 градусов Цельсия: Плотность: 1,11 г / см. Куб: точка плавления -12,9 градусов Цельсия: Внешний вид: Прозрачная бесцветная жидкость: Описание продукта. Расчет молекулярной массы: 12.0107 * 2 + 1.00794 * 6 + 15.9994 * 2 ›› Процентный состав по элементам Преобразуйте граммы C2H6O2 в моль или моль C2H6O2 в граммы. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям. 1. … (C 10H8, молярная масса = 128,16 г / моль), растворенный в 722 мл бензола (d = … См. Все проблемы в разделе «Понижение точки замерзания».Молярная масса C2H6O2 = 62,06784 г / моль. Молярная масса C2H6O2 = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 * 2 = 62 г / моль 333,33 г = 333,33 / 62 = 5,38 моль EG, растворенного в 1000 г воды. Какова точка замерзания радиаторной жидкости, которая на 50% состоит из антифриза по массе? Преобразуйте граммы C2H6O2 в моль или моль C2H6O2 в граммы, Расчет молекулярной массы: нам дано, что Kf для воды = 1,86 K кг · моль-1 Масса растворенного вещества, ws = 37 г Молярная масса растворенного вещества, Ms = 12 x 2 + 1 x 6 + 16 x 2 = 62 г · моль-1 Масса воды, W = 500 г. Следовательно, точка замерзания раствора Tf = 273.15 K — 1,86 K = 271,29 K Молочная масса = 10,74 м Молярность = 6,76 М мольная доля = 0,162 40% этиленгликоля означает массу этиленгликоля = «40 г», масса воды (растворителя) = «60 г = 0,060 кг», масса раствора. = «100 г» 1. 4. … затем умножьте это на 46 и получите граммы растворенного вещества, затем найдите молярную массу растворенного вещества и разделите граммы растворенного вещества на молярную массу растворенного вещества, чтобы получить моли растворенного вещества, и, наконец, я разделил моль растворенного вещества на кг раствора 1,059 / 1000. Молярная масса этиленгликоля 62,08 г / моль.Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества. Соединение с эмпирической формулой C4h5O и молярной массой 136 граммов на моль. Молярная масса СО2 Состояние окисления СО2. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.-1) = «0,6444 моль» Моляльность = «№. Нонан и 2,3,4-трифторпентан имеют почти идентичные молярные массы, но нонан имеет значительно более высокую температуру кипения. При 35 ° C этот раствор имеет полное давление пара 260. Торр. На вопрос Вивека Чандраванши | 26-е … Присутствует 20% C 2 H 6 O 2 по массе. Молярность Молярная масса этиленгликоля = «62,07 г / мл» № Этиленгликоль (C2H6O2) — этиленгликоль является первым членом ряда алкандиолов и также известен как гликоль. = Моль растворенного вещества Масса растворителя в кг Мол.2. Этиленгликоль — бесцветная жидкость с химической формулой C2H6O2. 5 или молей растворенного вещества = 0,25 x 0,25 = 0,625 Масса мочевины = молей растворенного вещества x Молярная масса… Калькулятор молярной массы, молекулярной массы и элементного состава Введите химическую формулу для расчета ее молярной массы и элементного состава: Молярная масса C2H6O2 составляет 62,0678 г / моль-моль C2H6O2 = 20 / молярная масса. Молярная масса этиленгликоля 62,07 г / моль. Задача: вычислить массу этиленгликоля (C2H6O2, молярная масса = 62.07 г / моль), который необходимо добавить к 1,00 кг этанола (C2H5OH, молярная масса = 46,07 г / моль), чтобы снизить давление его пара на 10,0 торр при 35 ° C. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу. 1) Какую массу этиленгликоля (C2H6O2, молярная масса 62,1 г / моль) необходимо добавить к 10,0 кг воды для получения раствора, который замерзает при -10,0 ° C? Ряд 3; Соединение, 2,3,4 трифторпентан, молекулярная формула, C 5 H 9 F 3, молярная масса, 126, точка кипения, 89.Парк Юрского периода Краткое описание, Rdr2 Outlaw Pass 4, Вдохновляющая реклама Суперкубка, Линейное ускорение — это то же самое, что тангенциальное ускорение, Как измерить Ppfd, Ты никогда не ешь в одиночестве, серия 1, англ. Параллельная зарядка аккумуляторов Lifepo4, Срок защиты сохранен, Где купить йонаны в Канаде,
Молярная масса c2h6o2
Решение для атомной массы c2h6o2
Нужно знать атомную массу молекулы c2h6o2? Наш калькулятор молярной массы использует периодическую таблицу и химическую формулу для решения молярная масса химического соединения на основе эмпирической формулы соединения.Калькулятор берет элементный состав соединения и взвешивает элементы, чтобы получить эмпирическая формула массы. Обратите внимание, что калькулятор предполагает чистое вещество — если вы зная о разбавлении или примесях, сделайте соответствующие поправки на молярность данного вещества.
Этот проект начался с калькулятора молярной массы для химических реакций. Вы можете использовать наш калькулятор для решения теоретический результат эксперимента. У нас также есть калькулятор процентной доходности, который поможет вам применить это к реальным экспериментам.Используйте мольное соотношение и эмпирическую формулу, чтобы понять пределы реагентов.
Другие термины: атомная масса c2h6o2, молярная масса c2h6o2, молекулярная масса,
Как работает калькулятор молярной массы?
Мы берем указанную вами формулу (NaCl — обычная поваренная соль — в нашем примере по умолчанию) и распаковываем ее на составляющие элементы. Тогда мы сравните каждый атом с таблицей стандартных атомных весов этого элемента. Мы представляем результаты в таблице внизу калькулятор молярной массы — он покажет количество атомов, атомный вес каждого элемента и молекулярный вес молекулы.Он вычисляет общую массу молекулярной формулы (средний молекулярный вес).
Отсюда мы разбиваем формулу для c2h6o2 на части —
и т.п. На вес они никак не влияют.
Просто возьмите каждый элемент и умножьте его на количество раз, когда структура в квадратных скобках встречается. Например:
(C 6 H 5 ) 3 PCCO => C18h25PCCO
Определение молярной массы для других химических соединений
В нашем калькуляторе молярной массы есть это для множества других соединений: хлорид натрия, углекислый газ, серная кислота, глюкоза…
Создание закладок, сохранение и публикация результатов
Инструмент разработан таким образом, чтобы вы могли переключаться между различными частями набора задач. Мы рекомендуем вам добавить его в закладки, чтобы вы могли вернуться к нему. . Вы также можете поделиться результатами с партнером по обучению или преподавателем , нажав «вычислить» и скопировав URL-адрес этой страницы. Когда ваш партнер по учебе открывает URL-адрес, они увидят ваши расчеты. Легко делиться и сохранять результаты по электронной почте. (Однако не забудьте сначала нажать «Расчет»).
У вас также есть возможность сохранить ссылки на расчеты в файлах заметок об исследованиях, чтобы вы могли быстро повторно открыть или проверить их позже.Опять же — сначала нажмите «Рассчитать», чтобы URL-адрес обновился с учетом ваших последних изменений. Затем скопируйте и сохраните URL-адрес.
FAQ — Калькулятор молярной массы
Что такое молярная масса в химии?
Молярная масса — важная концепция при адаптации химических формул к условиям реального мира. Возможно, мы сможем сбалансировать химическое уравнение и определите, что одна молекула водорода соединяется с двумя молекулами кислорода с образованием воды (или соединения по вашему выбору). Но как бы ты установить материалы в лаборатории? Или если бы вы, например, покупали кислород для технологического процесса, как бы вы определяли, сколько использовать? сделать заданное количество воды? Молярная масса позволяет преобразовать химическую реакцию в определенное количество реагентов, необходимых для процесс.Преобразуя атомное взаимодействие в граммы, мы можем измерить и использовать соответствующее количество необходимых реагентов. Формула массы помогает нам решить эту проблему.
Что такое относительная атомная масса / относительная молекулярная масса / средний молекулярный вес?
Относительная атомная масса соединения — это отношение средней массы элементов в химическом соединении к константа атомной массы, которая определяется как 1/12 массы атома углерода 12. Для одного образца относительная атомная масса образца — это средневзвешенное арифметическое значение масс отдельных атомов, присутствующих в образце (также известная как средняя атомная масса).Это будет зависеть от изотопа элемента (например, углерод-12 по сравнению с углеродом-13, поскольку два изотопа имеют разную атомную массу из-за дополнительных нейтронов). в в реальном мире это может варьироваться в зависимости от того, где был собран образец — из-за различий в конкретных изотопах присутствующие элементы (обусловленные различиями в радиоактивном распаде и способах агрегирования материала с самого начала).
Как найти молярную массу
Возьмите стандартную химическую формулу молекулы, разделите ее на составляющие атомы и найдите молярный вес каждого атома.Добавьте вес атомов в молекуле, и вы получите молярную массу молекулы.
МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (МЭГ), этан-1,2-диол, моноэтиленгликоль, C2H6O2, 107-21-1,1-дигидроксаэтан — Chemical Associates (Индия), Мумбаи
О компании
Год основания 2004
Юридический статус Фирмы Физическое лицо — Собственник
Характер деятельности Дистрибьютор / Партнер по сбыту
Количество сотрудников До 10 человек
Годовой оборот2-5 крор
Участник IndiaMART с июля 2011 г.
GST27AAAPL2363F1Z0
Код импорта и экспорта (IEC) 03040 *****
Экспорт в Новую Зеландию, Ирак, Вьетнам, Катар, Иорданию
Основанная в 2004 году, мы, « Chemical Associates (Индия) », успешно продвинулись в качестве ведущего экспортера-дистрибьютора-производителя из промышленных химикатов, растворителей, химикатов для очистки воды, нефтепромысловых химикатов и пигментов и т. Д. . Мы, , распространяем нашу продукцию во многих государствах, — в Индии, , а также экспортируем на более чем 10 международных рынков, — в основном в страны Азии, Ближнего Востока и Африки. Следуя видению нашей компании «… партнеры в процессе развития», мы строим прочные отношения с нашими клиентами и всегда предлагаем им «подлинное качество и подлинный сервис». Мы предоставляем им превалирующие на конкурентном рынке ценовые предложения / расценки для быстрого подтверждения заказа. Затем следует оперативная доставка по стране в тот же день, а иногда и на следующий день.
Мы обладаем большим опытом в области обработки и управления экспортом опасных химических веществ в соответствии с требованиями / предпочтениями покупателя. Мы предлагаем упаковку экспортных грузов VGC и быструю доставку нашим международным покупателям. Мы стремимся к безупречному удовлетворению запросов наших международных покупателей.
пл. ПРОСМОТРЕТЬ наши отдельные страницы продуктов, где вы можете найти подробную информацию о каждом продукте, включая изображения продуктов, паспорта безопасности материалов, сертификаты подлинности, видео и другие сведения, относящиеся к продукту.
По вопросам, связанным с продуктами, не указанными на нашем сайте, пл.отправьте нам свои запросы по электронной почте. У нас достаточно опыта, чтобы быстро найти то же самое!
Надеемся на построение долгосрочных и взаимовыгодных отношений для всех наших клиентов PAN Индии и на международных рынках.
Видео компании
Этиленгликоль — C2H6O2 — Карьера сегодня
Что такое этиленгликоль?
Этиленгликоль представляет собой дигидроксиспирт с химической формулой C 2 H 6 O 2 .Это органическое соединение очень токсично. Он также известен как этан-1,2-диол или моноэтиленгликоль. Не имеет запаха и вязкий. Он бесцветный, имеет сладкий вкус. Он выглядит как прозрачная бесцветная жидкость. Он широко используется в качестве антифриза и сырья в пластмассовой промышленности. Этиленгликоль образуется при реакции окиси этилена с водой.
Свойства этиленгликоля — C
2 H 6 O 2C 2 H 6 O 2 | Этиленгликоль |
Молекулярный вес / Молярная масса | 62.07 г / моль |
Плотность | 1,11 г / см³ |
Температура кипения | 197,3 ° С |
Точка плавления | -12,9 ° С |
Структура этиленгликоля — C
2 H 6 O 2
C
2 H 6 O 2 Использование (этиленгликоль)-
Используется при производстве полиэстера в качестве сырья.